Bantu ya
berapa gram NaCl dalam 400 mL larutanm NaCl 0,25 M? (Ar Na= 23; Cl=35,5)
Jawaban 1:
Mol NaCl = M x V
= 0,25 x 0,4 L
= 0,1 mol
Massa = mol x Mr
= 0,1 x 58,5
= 5,85 gram
Pertanyaan Terkait
pada suhu dan tekanan tertentu (T,P),32 gram oksigen bervolume 20 liter .pada suhu dan tekanan yang sama ,tentukanlah volume dari 22 gram karbon dioksida!!!!!
Jawaban 1:
N O₂ = gr/Mr = 32/32= 1 mol
n CO₂ = gr/Mr = 22/44 = 0,5 mol
n1/v1 = n2/v2
1/20 = 0,5/x
x = 10 liter
jd volume CO₂ 10 liter <–
semoga membantu 🙂
Ph suatu basa MOH 0,1 M adalah 10.berapakah tetapan basa MOH
Jawaban 1:
Diketahui :
Molalitas MOH = 0,1 M
pH = 10
Ditanya : Tetapan basa MOH (Kb) ?
Jawab :
pOH :
= 14 – pH
= 14 – 10
= 4
pOH = 4 —–> [OH-] = 10-⁴
Kb (Tetapan basa) :
= [OH-]² / M
= [10-⁴]² / 0,1 M
= 10^-7
Apa itu elektron valensi?
Jawaban 1:
Elektron sebuah atom yang dapat membentuk ikatan
Jawaban 2:
Elektron sebuah atom yang dapat ikut membentuk atom lainnya
Jelaskan fenomena berikut yang berkaitan dengan senyawa aromatik: Benzena, C6H6 tidak menjalani reaksi adisi layaknya alkena lain. Benzena dapat dikonversi menjadi bromobenzena ketika direaksikan dengan bromin. Namun, reaksi ini membutuhkan katalis berupa suatu asam lewis. Dengan kehadiran katalis asam lewis, metil benzana bereaksi lebih cepat dengan bromin ketimbang benzena, sedangkan nitrobenzena bereaksi dengan lebih lambat daripada benzeana. Ketika benzena direaksikan dengan ion OH- maka tidak terjadi perubahan apapun, harapannya akan terbentuk fenol, namun hal ini tidak terjadi.
Jawaban 1:
Pertama, adanya resonansi pada ikatan rangkap di benzena, membuat benzena menjadi stabil sehingga tidak dapat diadisi.
peranan asam lewis dalam reaksi halogenasi benzena adalah menghasilkan elektrofil Br⁺
kenapa ion OH- tidak bereaksi dengan benzena? hipotesis saya : senyawa benzena tidak mudah direaksikan karena adanya resonansi pada ikatan rangkapnya namun gugus alkil dari alkilbenzena dapat dengan mudah mengalami reaksi, namun reaksi alkilbenzena dengan atom H benzilik selalu menghasilkan produk yang sama yaitu asam benzoat, ion OH- tidak dapat langsung direaksikan dengan benzena karena resonansinya tersebut, tpai kita dapat memanfaatkan gugus alkil dari alkilbenzena untuk membuat fenol melalui beberapa tahap reaksi, seperti pembuatan Nitrobenzena menjadi anilin dan ditambahkan benzenadiazonium. sampai menghasilkan fenol
Persamaan reaksi dari 1-propanol + H2SO4 (170°C)
Jawaban 1:
C₃H₇OH + H₂SO₄ –> C₃H₇SO₃H + H₂O
Jawaban 2:
Propan-1-ol + H2SO4 –> propene + H2O + H2SO4
kandungan unsur kimia dalam apel itu apa? dan jika apel yang telah dipotong dibiarkan ditempat terbuka, warna buah apel akan menjadi kecoklatan, unsur-unsur kimia apa yang bereaksi?
Jawaban 1:
Kandungan air H2O AKAN MENGHILANG yg diserap CO2
Jawaban 2:
C, H dan O
yang bereaksi = H dan O
maap kalo salah
Tuliskan reaksi ionisasinya : a. N2O5 (g) + NaOH –> 2NaNO5 + H2O
(l)
b. N2O5 (g) + H2O –> 2NNO3
c. NH4Cl (aq) + NaOH –> NH4OH + NaCl
d. NaCO3 (aq) + H2SO4 (aq) –> NaSO4 + H2CO3
e. CuSO4 + (NH4)2S (aq) –> CuS + (NH4)2 SO4
f. Na (s) + H2O (l) –> 2NaOH + H2
Jawaban 1:
f. Na (s) + H2O (l) –> 2NaOH + H2
+H2O —> 2NaOH +
X gram NaOH dilarutkan dalam 200 ml air. 10 ml larutan NaOH dapat dinetralkan oleh 28,5 ml HCl 0,155 M. Hitunglah harga X (Ar Na=23, O=16, H=1)!
Jawaban 1:
Massa NaOH yang dilarutkan adalah 3,534 gram.PembahasanStoikiometriDalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:V air = 200 mLV NaOH = 10 mLV HCl = 28,5 mLM HCl = 0,155 MAr Na = 23Ar H = 1Ar O = 16Sedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalahMassa NaOH yang dilarutkanJawab:
- Menentukan valensi asam dan basa.
Reaksi ionisasi NaOH adalahNaOH → Na⁺ + OH⁻b = 1Reaksi ionisasi HCl adalahHCl → H⁺ + Cl⁻a = 1
- Menentukan konsentrasi larutan NaOH.
a x Va x Ma = b x Vb x Mb1 x 28,5 x 0,155 = 1 x 10 x Mb4,4175 = 10MbMb = 4,4175/10Mb = 0,44175 M
- Menentukan Mr NaOH.
Mr NaOH = Ar Na + Ar H + Ar OMr NaOH = 23 + 1 + 16Mr NaOH = 16
- Menentukan massa NaOH.
M NaOH = m/Mr x 1000/mL0,44175 = m/40 x 1000/2000,44175 = m/40 x 50,44175 x 40 = 5 m17,67 = 5 mmassa NaOH = 17,67/5massa NaOH = 3,534 gramBerdasarkan perhitungan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalahmassa NaOH = 3,534 gramPelajari lebih lanjut
- Massa titrasi brainly.co.id/tugas/9382616#
- Massa titrasi dan kadar brainly.co.id/tugas/22436212, brainly.co.id/tugas/22508387
Detil JawabanMapel : KimiaBab : StoikiometriKelas : XSemester : 2Kode : 10.7.9#AyoBelajar
Perbandingan unsur nitrogen dan hidrogen pada pembentukan amonia adalah 14 : 3 jika 28g gas nitrogen dan 9 gas hidrogen direaksikan , tentukan = a. massa amonia yang dihasilkan,
b. zat yang tersisa dan massanya,
c. apakah dalam reaksi ini berlaku hukum kekekalan massa
Jawaban 1:
Massa NH₃
karena perbandingan N dan H adalah 14 : 3 untuk NH₃, maka bila terdapat 28 gram gas nitrogen dan 9 gram gas oksigen akan terbentuk NH₃ dengan massa 34 gram yang dibentuk dari
28 gram Nitrogen : 6 gram Hidrogen = 34 gram NH₃ + 3 gram Hidrogen.
masssa yang tersisa sudah pasti hdrogen yaitu 3 gram, karena meskipun sangat bisa mebentuk amonia, tetapi nitrogen tidak cukup massa nya untuk berpasangan dengan hidrogen karena nitrogen sudah habis massanya (28 gram untuk perbandngan massa 14:3)
hukum ketetapan massa berlaku
Kelemahan teori atom rutherford yang diperbaiki oleh niels bohr?
Jawaban 1:
Kelemaha teori atom rutherford sebagai berikut
a. bertentangan dengan teori elektron dinamika klasik, dimana suatu partikel bermuatan listrik apabila bergerak akan memancarkan energi.
b.elektron bermuatan negatif yang beredar mengelilingi inti akan kehilangan energi terus menerus sehingga akhirnya akan menembus lintasan spiral dan jatuh ke inti. pada kenyataan nya hal ini tidak terjadi, elektron tetap stabil pdalintasanya.
pada percobaan niels bohn mengaplikasikan dengan percobaan mekanika kuantum dengan menerangkan dengan jelas garis spektrum pancaran (emisi) atau serapan dari atom hidrogen
Jawaban 2:
Pada teori atom rutherford tidak menyebutkan tentang lintasan dan energi. tidak menjelaskan tentang kestabilan atom